2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1 ，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1

常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）

②H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣248kJ•mol^﹣1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（   ）

现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：

①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH₁=-a kJ·mol^-1

途径Ⅱ:C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)  ΔH₂=+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+9O₂(g)= 6CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH₃=-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH₄=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题: