已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1， 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1 常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年陕西省西安七十中高二上学期期中化学试卷

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹ ，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹

常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

A、0.4Q₁+0.15Q₂ B、0.2Q₁+0.05Q₂ C、0.2Q₁+0.15Q₃ D、0.2Q₁+0.3Q₂

举一反三

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	610	413	436

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

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