镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

金属的回收与环境、资源保护

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如图：

（1）、已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴ ，该温度下向浓度均为0.01mol•L^﹣¹的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．

（2）、高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．

（3）、常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

举一反三

试回答下列问题：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O

② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。

回答下列问题

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