工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的{#blank#}1{#/blank#} 吸收．

a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在{#blank#}2{#/blank#} （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是{#blank#}3{#/blank#} （注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄ ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为{#blank#}5{#/blank#} ．

对MgCl₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂组成的混合物进行下列处理，以制取金属Z，并提纯氧化铝．

（1）①和②步骤中分离溶液和沉淀的操作是：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）金属Z名称为{#blank#}2{#/blank#} ；残渣A为{#blank#}3{#/blank#}  ， 固体C是{#blank#}4{#/blank#} 

（3）滤液B的溶质有（填化学式）{#blank#}5{#/blank#} 　

（4）写出电解Y 的化学方程式{#blank#}6{#/blank#} 

（5）写出X→B的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} 　

（6）实验室里常往AlCl₃溶液中加入{#blank#}8{#/blank#} （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃固体，其反应的离子方程式为　{#blank#}9{#/blank#} ．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答下列问题：

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．

ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全．

ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

请回答：

已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性．