Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．

Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．

仪器：（1）{#blank#}1{#/blank#} ；（2）{#blank#}2{#/blank#} ．（请填写两件主要的玻璃仪器）

Ⅲ．实验内容：

Ⅳ．实验结论：（3）{#blank#}3{#/blank#} ．

Ⅴ．问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）{#blank#}4{#/blank#} 

②由于F₂如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）{#blank#}5{#/blank#} ．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#} （填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#} 所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．CCl₄    c．无水酒精    d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂ ， 所发生的离子反应方程式为{#blank#}8{#/blank#} ．