随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）={#blank#}1{#/blank#} mol/（L•min）．

②该反应的平衡常数表达式为{#blank#}2{#/blank#} 　．

③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO₂和3molH₂

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ， 还要求提供充足的O₂ ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂ ， CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：{#blank#}4{#/blank#} 

②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：{#blank#}5{#/blank#} 

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为{#blank#}1{#/blank#}，方框B内应选用如图2装置{#blank#}2{#/blank#}（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为{#blank#}3{#/blank#}（填试剂名称）．

②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm^﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L^﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸{#blank#}4{#/blank#} mL．

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移{#blank#}5{#/blank#}．实验结束时应该采取的操作是{#blank#}6{#/blank#}．

请回答下列问题：

资料：Na₂S₂O₅通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（   ）

回答下列问题：