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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、配制FeCl₂溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ B、酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂: I $\text{[math]}$ +I^-+6H⁺=I₂+3H₂O C、“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO $\text{[math]}$ D、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OHˉ=BaSO₄↓+H₂O

举一反三

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

含钴催化剂废料(含Fe₃O₄、Co₂O₃、Al₂O₃、CaO及SiO₂为原料制取Co₃O₄的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.7×10^-5

1.7×10^-5

K₁＝4.3×10^-7

K₂＝5.6×10^-11

K₁＝1.3×10^-2

K₂＝6.3×10^-8

请回答下列问题：

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