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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

吉林省长春市第七中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是( )

A、0.1mol·L^-¹ pH=4的NaHSO₃溶液中：c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂SO₃) B、等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c(Na⁺)=c(F^-)+c(HF) C、在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A²^-) D、c( $\text{[math]}$ )相等的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液中，溶质的物的量浓度依次增大

举一反三

常温下，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

下表为常见几种弱酸的电离常数，

酸

电离常数(K_a)

酸

电离常数(K_a)

CH₃COOH

1.8×10^-5

HClO

3×10^-8

H₂O₂

K₁=2.4×10^-12

K₂=1×10^-25

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据)：

常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H⁺)／c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

常温下，用0.1000 mol·L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中错误的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5）（）

设水的电离平衡线如图所示。

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