室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

室温下，0.1mol/L的H₂A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、室温下，HA^﹣的电离常数Ka₂=1.0×10^﹣7 B、室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性 C、室温下，0.2mol/L的H₂A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8 D、0.1mol/L的Na₂A溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA^﹣）+2c（H₂A）

举一反三

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）

在0.1 mol·L^-1NaHCO₃与0.1 mol·L^-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）

25℃时，2.0×10⁻³mol ·L^-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

下列分析正确的是（）

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）

常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

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