硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)+O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) ⇌ 2SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(g) △H=-196....

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

湖南省株洲市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）、反应NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol 。

（2）、一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO₃和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO

（3）、S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：

a.S₂（l）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ S₂Cl₂（g） △H₁

b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2SCl₂（g） △H₂

—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。

②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。

（4）、II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显（填“酸”或“碱”）性。

（5）、乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：，其平衡常数Kb₂= 。

（6）、向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为。

举一反三

已知：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

答下列问题：

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