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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题:
(1)、人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2 , 则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出(填“氧化”或“还原”)性。
(2)、下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。
A、加入盐酸,观察是否有气泡产生 B、加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C、分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
(3)、在酸性条件下,HNO2与KI反应,I-被氧化为I2 , HNO2被还原为NO气体,写出该反应的离子方程式:
(4)、S2O 可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①S2O 中S的化合价为

②该反应的离子方程式为:2Fe2++S2O +4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O +6H2O

下列关于该反应的说法中正确的是(填序号)。

A.该反应中S2O 表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

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