- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

已知HNO₂是一种弱酸，向NaNO₂中加入强酸可生成HNO₂。HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体。HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：

（1）、人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂ ，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出(填“氧化”或“还原”)性。

（2）、下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_____(填序号)。

A、加入盐酸，观察是否有气泡产生 B、加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成 C、分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化

（3）、在酸性条件下，HNO₂与KI反应，I^-被氧化为I₂ ， HNO₂被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：。

（4）、S₂O $\text{[math]}$ 可以与H₂O₂、Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。

①S₂O $\text{[math]}$ 中S的化合价为。

②该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+S₂O $\text{[math]}$ +4H₂O₂+4OH^-=Fe₂O₃+S₂O $\text{[math]}$ +6H₂O

下列关于该反应的说法中正确的是(填序号)。

A．该反应中S₂O $\text{[math]}$ 表现了氧化性

B．已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体

C．该反应中H₂O₂作氧化剂

举一反三

⑴HCl比H₂S稳定 (2)S^2-还原性比Cl^-强 (3)Cl₂能与H₂S反应生成S

⑷HCl的溶解度比H₂S大 (5)相同条件下Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe生成FeS

⑹HCl的酸性比H₂S强

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