- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C₆H₆)生成。

I.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g)ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1

II.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₂

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

III.C₆H₅-SH(g)=C₆H₆(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1

请回答：

（1）、将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______。

A、气体的压强不变 B、平衡常数不变 C、v_正(H₂S)=v_逆(HCl) D、容器内气体密度不变

（2）、反应II为不可逆反应，请简述理由。

（3）、现将一定量的C₆H₅—Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①图1显示温度较低时C₆H₅—Cl浓度的增加程度大于C₆H₆的主要原因。

②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C₆H₅—Cl的适宜条件为。

③590℃时，C₆H₅—Cl和H₂S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中C₆H₅—SH的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，C₆H₆的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，则该温度下反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。

④一定量的C₆H₅—Cl和H₂S在恒温恒容条件下发生反应，画出产物C₆H₅—SH的物质的量浓度随时间变化的曲线图。

举一反三

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) $\text{[math]}$ Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）△H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中错误的是（）

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

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