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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省桦甸市第八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）、I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol，则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)∆H= 。

（2）、起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C． $\text{[math]}$ 保持不变 D． $\text{[math]}$

②P₁P₂ (填“>”“=”或“不确定”)。

③C点 $\text{[math]}$ 的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。

（3）、Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的 $\text{[math]}$ 为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。

举一反三

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．

研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

同一物质在化学反应中断键需要吸热，成键需要放热且数值相等．物质含有的能量越高越不稳定，含有的能量越低越稳定．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是（）

①CH₄(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)= CO (g)+ 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₁= a kJ·mol^－1

②CH₄ (g)+ 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂= b kJ·mol^－1

③C (s)+ $\text{[math]}$ O₂ (g) = CO (g) $\text{[math]}$ H₃= c kJ·mol^－1

④H₂ (g)+ $\text{[math]}$ O₂ (g)=H₂O (l) $\text{[math]}$ H₄=d kJ·mol^－1

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

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