甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．

（1）、CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为　　．若压强、投料比x[n（CO）/n（H₂）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p₁ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）、NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^﹣¹

HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=﹣31.9kJ•mol^﹣¹

写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式　　，该反应在一定条件下能自发进行的原因是　

由图2知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min^﹣1～30L•min^﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是

（3）、将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式

举一反三

反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂

反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₃=+90kJ/mol

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