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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省东北师大附中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）、已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

$\text{[math]}$

HCN

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常( $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ ，其pH由大到小的顺序是(填编号)。

②将少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式是。

③用0.1mol/L $\text{[math]}$ 滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如图所示

则a点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“=”)。

④已知在比较酸的强弱时，需要考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如 $\text{[math]}$ 在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而 $\text{[math]}$ 在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力： $\text{[math]}$ 。下列关于酸性强弱的说法正确的是。

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．在冰醋酸中， $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$

D．比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定可以

（2）、某温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ mol/L。该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为。

（3）、在 $\text{[math]}$ 溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

（4）、欲用5L $\text{[math]}$ 溶液将23.3g $\text{[math]}$ 固体全部转化为 $\text{[math]}$ ，则所用的 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度至少为。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (忽略溶液体积变化)

举一反三

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（）

25℃时下列说法正确的是（）

用1.0mol•L^﹣^l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

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