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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省安平中学2018-2019学年高三上学期化学第五次月考试卷

常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H₂CO₃
电离常数	K_a=3.5×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

（1）、c (H⁺)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为。

（2）、若HCN酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时c(H⁺)约为mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是。

（3）、中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂ ，则n₁n₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）、向NaCN中通入少量的CO₂ ，发生的离子方程式为。

举一反三

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）

把下列溶液加水稀释，溶液的pH值不会改变的是（）

下列离子方程式，书写正确的是（）

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

I 现有下列十种物质：①Na₂O ②Cu(OH)₂ ③Zn ④CaCO₃ ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)₂ ⑦干冰 ⑧NH₃ ⑨盐酸 ⑩KHSO₄

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（）

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