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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

（1）、在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=。

②“焙烧”时MoS₂最终转化为MoO₃ ，写出该反应的化学方程式：。

（2）、沉淀剂通常用Na₂S，使用时若溶液pH较小，Pb²⁺沉淀不完全，原因是。

（3）、“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO $\text{[math]}$ 。若滤液中c(MoO $\text{[math]}$ )=0.40mol•L^-1 ， c(CO $\text{[math]}$ )=0.10mol•L^-1 ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率是%［已知：K_sp(BaCO₃)=1×10^-9 ， K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，溶液体积变化忽略不计］。

（4）、在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中也能制备Na₂MoO₄ ，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式是。

（5）、钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁表面形成FeMoO_4——Fe₂O₃保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除加入钼酸盐外还需加入的物质是___(填选项字母)。

A、NaNO₂ B、通入适量N₂ C、油脂 D、盐酸

举一反三

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，杂质为Fe₂O₃和SiO₂)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：

下列叙述不正确的是( )

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

【查阅资料】

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H₂ $\text{[math]}$ CaH₂（固体）

Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：

①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．

工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：

二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO₂的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；

②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂＋10I⁻＋8H⁺ 2Cl⁻＋5I₂＋4H₂O。

③

请回答：

已知：由CO₂制备甲烷的反应为 CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H＜0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO₂(g)和4molH₂(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H₂平衡转化率，下列措施合理的是（）

以铜钴矿[主要成分为CoOOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，另含少量 $\text{[math]}$ 及含砷化合物]制备钾电池正极原料 $\text{[math]}$ ，生产流程如图所示：

已知：

①酸浸液中含有的阳离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②萃取除铜的过程可表示为 $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

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