- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省衡水中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

根据信息回答以下与元素相关的问题。

（1）、I.汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

氧化-还原法消除NO_x的转化：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ N₂

①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂ ，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为；

②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为；

（2）、吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的离子方程式。

（3）、已知进入装置IV的溶液中，NO₂的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为NH₄NO₃ ，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

（4）、II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是。

（5）、锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为，Z的电子式为。

举一反三

在反应KClO₃+6HCl $\text{[math]}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）

硼氢化钠（NaBH₄）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（）

含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，从而消除污染．其反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ +Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^﹣

同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（）

下列说法中，正确的是（）

赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu₂O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂↑。下列对于该反应的说法，正确的是（）

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