含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是： +Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平a

含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的 $\text{[math]}$ ，还原为N₂ ，从而消除污染．其反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ +Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^﹣

（1）、请配平上述离子方程式

（2）、现运用该法要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的 $\text{[math]}$ （设氮元素都以 $\text{[math]}$ 的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g．

（3）、工业废水中的NaNO₂可采用加入适量NH₄Cl的方法除去，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ ，反应的化学方程式为．

（4）、有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式．

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为．

若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的 $\text{[math]}$ ，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水kg．

举一反三

(1)钠元素位于周期表第{#blank#}1{#/blank#}周期第{#blank#}2{#/blank#}族。

(2)NH₃的电子式为{#blank#}3{#/blank#}。

(3)反应NH₄NO₃ $\text{[math]}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}mol。

(4)销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}( $\text{[math]}$ 被氧化为N₂)。

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