- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省皖南名校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

（1）、科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H=kJ·mol^-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为。

（2）、NH₃(g)的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应。已知氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应I、II。

4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) I

4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)△H＜0 II

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，测得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。

①该催化剂在低温时选择反应 (填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是。

举一反三

2Al（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=﹣1675.7KJ/mol．

则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是{#blank#}2{#/blank#} （填“能”或“不能”），理由是{#blank#}3{#/blank#}

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1）

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