中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

（1）、有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是．

A、电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B、高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ C、太阳光催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ D、天然气制氢：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂

（2）、CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从3min到9min，v（H₂）=mol/（L•min）．

②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成1mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）、工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^﹣2	2.4×10^﹣4	1×10^﹣5

下列说法正确的是．

A、该反应正反应是放热反应 B、该反应在升高温度时，CH₃OH（g）的体积分数减小，说明v_正（CH₃OH）减小，v_逆（CH₃OH）增大 C、在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂ ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D、工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

举一反三

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

已知448℃时反应HI（g）⇌ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ I₂（g）的平衡常数是 $\text{[math]}$ ，则H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L^﹣¹ ．下列说法正确的是（）

如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

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