- 二一组卷

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．

工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃ ，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（）

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，下面是NO、 $\text{[math]}$ 等大气污染物治理中的相关反应机理，回答下列问题：

I． NO在一定条件下与 $\text{[math]}$ 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为： $\text{[math]}$ ，已知每生成 $\text{[math]}$ ，放出166kJ的热量。

（1）向容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，放出的热量{#blank#}1{#/blank#}664kJ(填“>”“<”或“=”)。

（2）研究发现，NO与 $\text{[math]}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

i． $\text{[math]}$ (快)

ii． $\text{[math]}$ (慢)

iii． ……(快)

①第iii 步对应的基元反应是{#blank#}2{#/blank#}。

②该反应的中间产物是{#blank#}3{#/blank#}。

③整个反应过程中活化能最大的反应是第{#blank#}4{#/blank#}步(填标号)。

（3）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与 $\text{[math]}$ 反应的速率方程为 $\text{[math]}$ (k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定)。

已知在 $\text{[math]}$ 时，不同浓度NO与 $\text{[math]}$ 对应的反应速率如下表所示：

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	速率/( $\text{[math]}$ )
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可以推测，速率方程中的 $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#}， $\text{[math]}$ {#blank#}6{#/blank#}；该反应速率表达式为{#blank#}7{#/blank#}。

II．催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

（4） $\text{[math]}$ 的反应速率很慢，NO和 $\text{[math]}$ 都可以作为该反应的催化剂，快速生成 $\text{[math]}$ 。NO做催化剂时发生两步基元反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请结合催化剂的特点，在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均小于0)。{#blank#}8{#/blank#}

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