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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和9 mol H₂ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

（1）、该反应的平衡常数K表达式为。

（2）、0～10 min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)＝，H₂的转化率为。

（3）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH₁＝－1452.8 kJ·mol^－¹

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（4）、下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH=2Na₂CO₃＋6H₂O。

请回答下列问题：

①图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是装置。

②写出电极反应式通入CH₃OH的电极的电极反应式是：。

举一反三

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

氮氧化物（NO₂）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

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