运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ•mol^﹣¹ ， C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为．

（2）、火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣^l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣^l ．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

举一反三

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

下列有关反应原理的说法正确的是（）

1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

下列有关化学符号表征正确的是（）

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