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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图:

已知:①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

实验室制备操作步骤如下:

I.打开弹簧夹K1 , 关闭活塞K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;

II.当装置A中不产生气泡时,关闭弹簧夹K1 , 打开活塞K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a;

III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答:

(1)、烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
(2)、从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入、过滤、洗涤、干燥。
(3)、试写出吸收塔中反应的离子方程式:
(4)、捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl-35.5、Fe-56)为
(5)、FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2 =2I- )。

①滴定终点的现象是

②样品中氯化铁的质量分数为

举一反三
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