- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：①无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。

②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100gH₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

I.打开弹簧夹K₁ ，关闭活塞K₂ ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

II.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K₁ ，打开活塞K₂ ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：

（1）、烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是。

（2）、从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入后、过滤、洗涤、干燥。

（3）、试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（4）、捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为。

（5）、FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL(已知：I₂＋2 $\text{[math]}$ =2I^-＋ $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②样品中氯化铁的质量分数为。

举一反三