① 配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺

④ 加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体

⑤ 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) ₃的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

①滤渣主要成分为

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为

③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式。

①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2 mol·L⁻¹。此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。