- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市实验中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。回答下列问题

（1）、Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。

（2）、辉钼(MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C₆₀)更有优势，可用H₂S硫化(NH₄)₂MoO₄溶液生产辉钼。H₂S分子VSEPR模型为，(NH₄)₂MoO₄中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为；MoS₂纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是。

（3）、碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂+4H₂+2Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Mo+2CO+4H₂O+2Na₂S，分子或离子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则碳酸钠中CO₃²^-离子中的大π键应表示为。

（4）、钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]•8H₂O，其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有，其中配体离子中σ键与π键数目之比为。

（5）、金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm^－³ ，钼原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为(用含有ρ、r、N_A、M的代数式表示)。

举一反三

某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（　　）

A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：

用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl₂④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥P₄⑦Na₂O₂

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

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