题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
转化率随温度、压强的变化曲线
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol
①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），
下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2
① 上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
③ A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为．
④ 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L．
①该电池工作时，OH﹣向（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则a={#blank#}1{#/blank#} kJ mol﹣1 ．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ，温度升高后，K值{#blank#}3{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为{#blank#}4{#/blank#} ．
②下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是{#blank#}7{#/blank#} （填名称）．
试题篮
