工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.请回答下列问题:
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示:写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应{#blank#}2{#/blank#} (选填编号).
A.一定向正反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示.
①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是{#blank#}3{#/blank#} .
②a点所代表的状态{#blank#}4{#/blank#} (填“是”或“不是”)平衡状态.
③c点CO2的转化率高于b点,原因是{#blank#}5{#/blank#} .
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度减少了2.0g/L,在这段时间内CO2的平均反应速率为 {#blank#}6{#/blank#} .反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示.保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请在图3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡).