- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A、增大反应浓度，平衡常数随之增大 B、两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变 C、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D、浓度商Q_c< K ， υ_正< υ_逆

举一反三

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣¹

某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

回答下列问题：

①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是{#blank#}1{#/blank#} mol•L^﹣¹•min^﹣¹

②此温度下该反应的平衡常数K的数值为{#blank#}2{#/blank#} ．

③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是{#blank#}3{#/blank#} ，曲线Ⅱ改变的条件可能是{#blank#}4{#/blank#} ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁ ，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂ ，则K、K₁和K₂的大小关系是　{#blank#}5{#/blank#} 　．

（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．

①若A为CO₂ ， B为H₂ ， C为CH₃OH，则正极电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

②若A为SO₂ ， B为O₂ ， C为H₂SO₄ ，则电池总反应的化学方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

下列关于电离常数的说法正确的是（）

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11

已知NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：

① 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) (快） △H₁< 0 平衡常数 K₁

② N₂O₂(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g) (慢） △H₂< 0 平衡常数 K₂

下列说法正确的是（）

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)(正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度(mol·L^-1)			物质的平衡浓度(mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

下列说法错误的是（）

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