- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 ， K₂=4.7×10^-11

（1）、25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为(填字母，下同)。

a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液 d．NaHCO₃溶液

（2）、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生的化学方程式为。

（3）、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（4）、对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是。

a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

（5）、25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba₅(IO₆)₂]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：。

（6）、用生石灰吸收CO₂可生成难溶电解质CaCO₃ ，其溶度积常数K_sp=2.8×10^-9。现有一物质的量浓度为2×10^-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

举一反三

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO₄②NaHSO₃③CH₃COOH④CH₃COONa⑤NaHCO₃⑥NaClO⑦NH₄HCO₃（）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

常温下，向 0.1mol/LNa₂A溶液中不断通入HCl。H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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