（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．

①生石灰的主要成分为（填化学式）{#blank#}1{#/blank#} ．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）{#blank#}2{#/blank#} ．

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂ ． 为了便于后续操作，盐酸不宜过量．

①反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）₂需要36.5% HCl溶液{#blank#}5{#/blank#} g．

③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，{#blank#}6{#/blank#} ，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．

（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．

①CaCl₂（CaCO₃）{#blank#}1{#/blank#}②CO（CO₂）{#blank#}2{#/blank#}③CO₂（CO）{#blank#}3{#/blank#}．

（1）以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验{#blank#}1{#/blank#}。

（2）请写出试管E中发生反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。

（3）对于试管D中出现的“异常”现象，小美查阅资料发现：

【提出问题】可见，生成的沉淀为CaCO₃ ， 那么反应后的溶液中含有什么溶质呢？

【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想：

①Na₂CO₃、NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③Na₂CO₃、NaOH   ④NaOH   ⑤{#blank#}3{#/blank#}。

【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验：

（4）小帅取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到{#blank#}4{#/blank#}的现象，证明猜想④⑤错误。

（5）为了探究剩余猜想，小帅设计了以下实验方案：

小美提出应将Ca（OH）₂溶液换成{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）溶液。试剂甲不可能是以下试剂中的{#blank#}6{#/blank#}（填序号）。

a.CO₂ b.Ca(OH)₂ c.Na₂CO₃溶液                  d.稀盐酸

【实验结论】两位同学按修改后的方案进行实验，得出猜想③正确。