CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下： ①干燥ZnCl2晶体； ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中； ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待Zn...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷

CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．

请回答：

（1）、实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是

（2）、反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是．

（3）、实验室为何用排水法收集CH₃Cl？

（4）、Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na₂SO₃溶液； D.98%H₂SO₄

为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．

（5）、写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：

（6）、如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．

（7）、某小组同学取VmL被CH₃Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣¹酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．

a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．

举一反三

已知高铁酸钾的部分性质如下：

① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。

② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。

回答下列问题：

Ⅰ：2.7 g Al $\text{[math]}$ X溶液 $\text{[math]}$ 氢氧化铝

Ⅱ：2.7 g Al $\text{[math]}$ Y溶液 $\text{[math]}$ 氢氧化铝

已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 mol·L^-1 ，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）

工艺中， $\text{[math]}$ 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 $\text{[math]}$ 提取金属离子 $\text{[math]}$ 的原理如图。已知：

① $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ (冰晶石)的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

③浸取液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 微粒形式存在， $\text{[math]}$ 最多可与2个 $\text{[math]}$ 配位，其他金属离子与 $\text{[math]}$ 的配位可忽略。

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