CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下： ①干燥ZnCl2晶体； ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中； ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待Zn...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷

CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．

请回答：

（1）、实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是

（2）、反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是．

（3）、实验室为何用排水法收集CH₃Cl？

（4）、Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na₂SO₃溶液； D.98%H₂SO₄

为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．

（5）、写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：

（6）、如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．

（7）、某小组同学取VmL被CH₃Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L^﹣¹酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．

a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．

举一反三

请回答下列问题：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

已知K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12 ，当溶液中离子浓度≤1×10^-5 mol/L)时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

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