25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

（1）、HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是．

（2）、HA的电离方程式是．其中由水电离出的c（H⁺）=mol/L

（3）、在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、c（H⁺）与c（OH^﹣）的乘积 D、c（OH^﹣）

（4）、将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

（5）、常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄mL（保留到小数点后一位）

举一反三

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=一92.4KJ•mol^﹣1

①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF

则下列叙述中不正确的是（　　）

①1 mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol/L

②醋酸以任意比与水互溶

③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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