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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷(理科)
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中
=10
10
, 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
(1)、
HA是
(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是
.
(2)、
HA的电离方程式是
.其中由水电离出的c(H
+
)=
mol/L
(3)、
在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是
(填字母).
A、
B、
C、
c(H
+
)与c(OH
﹣
)的乘积
D、
c(OH
﹣
)
(4)、
将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈
性,请用离子方程式解释其原因
,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
.
(5)、
常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO
4
使溶液的pH为11.(混合溶液体积变化忽略不计),应加 NaHSO
4
mL(保留到小数点后一位)
举一反三
下列叙述正确的是( )
下列说法正确的是( )
某种溶质的溶液的pH=2,向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍,所得溶液的pH在2~3之间,则溶液中的溶质可能是( )
向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L
-1
的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L
-1
的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
室温下,下列有关0.1mol•L
-1
氨水的说法正确的是( )
常温下,下列有关叙述正确的是( )
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