根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3•H2O |
电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A、Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B、25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C、NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
