对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二（下）期中化学试卷（理科）

对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是（）

A、①的离子浓度为：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） B、②c（OH^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+c（H₂CO₃） C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大 D、④和③等体积混合，c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

举一反三

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^﹣ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^﹣）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是（　　）

把下列溶液加水稀释，溶液的pH值不会改变的是（）

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

下列有关物质应用的说法正确的是（）

常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4（已知 $\text{[math]}$ =2.14），向20mL0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

下列说法正确的是（）

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