常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省萍乡市高二下学期期末化学试卷

常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4（已知 $\text{[math]}$ =2.14），向20mL0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A、HNO₂的电离方程式为HNO₂=NO₂^﹣+H⁺ B、a点H₂O电离出的c（H⁺）=2.14×10^﹣3mol•L^﹣1 C、b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、X值等于20

举一反三

①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体④水　⑤加热⑥加入少量MgSO₄固体．

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