下列描述中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷

下列描述中正确的是（）

A、CS₂为V形的极性分子 B、ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形 C、SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp²杂化 D、SF₆中有6对相同的成键电子对

举一反三

A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为1s²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

回答下列问题：

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）

以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。

反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。

请完成下列填空:

用价层电子对互斥理论预测SO₃^2-和BF₃的空间构型，结论正确的是（）

下列说法正确的是（）

下列说法中正确的是（）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

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