（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是　 {#blank#}1{#/blank#}　，一定不能大量存在的离子是　 {#blank#}2{#/blank#}，不能确定是否存在的离子是　 {#blank#}3{#/blank#}　，

依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： {#blank#}4{#/blank#}

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此实验推断：该粉末中一定含有　 {#blank#}1{#/blank#}　；

一定不含有　 {#blank#}2{#/blank#}　；可能含有　 {#blank#}3{#/blank#}　．（填化学式）

根据实验，回答下列问题：

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：