现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

​

有关说法错误的是（　　）

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：{#blank#}1{#/blank#}．

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是{#blank#}2{#/blank#}．

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是{#blank#}3{#/blank#}．

④制备硝基苯的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}．

回答下列问题：

已知：①SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为 50 ℃。

请回答：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：