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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省威海市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS₂ ，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）、开始将精硫锗矿粉碎的目的是。

（2）、高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。

（3）、热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。

（4）、在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl₂/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是。

编号	加料量（CaCl₂/Ge）	母液体积（mL）	过滤后液含锗（mg/L）	过滤后液 pH	锗沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

（5）、某温度时，沉锗得到的CaGeO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

a．n点与p点对应的K_sp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO₃沉淀生成

d.加入Na₂GeO₃可以使溶液由n点变到m点

（6）、CaGeO₃与强酸反应可得到H₂GeO₃。0.1mol•L^－1的NaHGeO₃溶液pH（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是（通过计算比较）。（25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^－9 ， K_a2=1.9×10^－13。）

举一反三

工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的工艺流程如图1所示．

已知：①几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

	FeSO₄•7H₂O	（NH₄）₂SO₄	FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4时，Fe²⁺容易被氧化．

请回答：

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：

药品名称	熔点/℃	沸点（℃）	密度g/cm³	溶解性
丁醇	﹣89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1﹣溴丁烷	﹣112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成填空：

（一）制备1﹣溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂

请完成下列填空：

锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质为 $\text{[math]}$ 。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，即认为沉淀完全。

②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
$\text{[math]}$ 的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)的工艺流程如下：

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