注册

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二下学期期末化学试卷

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

（1）、A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．

（2）、氢化物A₂H₄分子中A原子采取杂化．

（3）、按原子的外围电子排布分区，元素F在区，基态F原子的电子排布式为．

（4）、元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．

（5）、A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏加德罗常数为N_A ，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和N_A的代数式表示） g/cm³ ．

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）

①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀

②石墨是导体，晶体硅是半导体

③制玻璃过程中发生反应Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

④CH₄比SiH₄稳定．

已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

比较碱性强弱：NaOH{#blank#}1{#/blank#}Al（OH）₃（填“＞”，“＜”或“=”）．

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D⁺和E³⁺离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服