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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平a

将质量为12.64gKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．（KMnO₄ 的摩尔质量为158g/mol ）

（1）、请完成并配平下列化学方程式：

K₂MnO₄+HCl﹣﹣﹣﹣KCl+MnCl₂+Cl₂↑+

该反应中的还原剂是，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为mol，被氧化的还原剂的物质的量为mol．

（2）、用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式：．

（3）、当KMnO₄固体加热生成O₂ amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加

热，产生Cl₂的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

举一反三

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的流程图：

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