高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空： Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平） ②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：

Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO₄^﹣+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）

②MnO₄^﹣+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）

（1）、下列关于反应①的说法中错误的是（填字母序号）．

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L（标况下）SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S

（2）、标出反应②配平后2种反应物前面的系数：MnO₄^﹣+CuS+…．．

（3）、：在稀硫酸中，MnO₄^﹣和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^﹣+8H⁺+5e^﹣═Mn²⁺+4H₂O

反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．

（4）、已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．

（5）、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄ ，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂ ，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．

请回答：

用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：．

（6）、K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

举一反三

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