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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
氧化还原反应的计算c
根据问题填空:
(1)、
取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应,生成等物质的量的I
2
和KIO
3
, 则消耗KMnO
4
的物质的量的是
mol.
(2)、
在Fe(NO
3
)
3
溶液中加入Na
2
SO
3
溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是
,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释
.
(3)、
在100mLFeBr
2
溶液中通入标况下2.24LCl
2
, 溶液溶液中有
的Br
﹣
被氧化成单质Br
2
, 则原FeBr
2
溶液中FeBr
2
的物质的量浓度为
.
(4)、
三氟化氮(NF
3
)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO
3
, 请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式
.
②NF
3
无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是
.
举一反三
下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是( )
将一定量的氯气通入300mL浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO
3
的共存体系.下列判断不正确的是( )
现有2mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )
分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl
2
+2NH
3
=N
2
+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
下列叙述中正确的是( )
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