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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算a

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）

A、反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在 B、反应后溶液中c（NO₃^﹣）=0.85 mol/L C、反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe D、1.12 L气体可能是NO、NO₂的混合气体

举一反三

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^﹣+2XO $\text{[math]}$ ═2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣ ③2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）

钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如下：

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是（）

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