工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省上饶市余干县高考化学二模试卷

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

（1）、第一步除去Fe²⁺ ，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？，理由是．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是（多选不限，填字母）．

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是．

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（多选不限，填字母）．

A．浓HNO₃ B．KMnO₄ C．Cl₂ D．O₂E．H₂O₂

（2）、除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填字母）．

A、NaOH B、氨气 C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、Na₂CO₃ E、CuO F、Cu（OH）₂ ．

举一反三

下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：

①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；

②除去乙醇溶液中的渣子；

③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；

④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是(　　)

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO₂	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答下列的问题．

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：

钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）和金属铝，最终可得到Co₂O₃及锂盐。

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH₂PO₂为正盐,可将溶液中的Ag⁺还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH₂PO₂进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为（）

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