①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃ ， 下列说法正确的是（填写序号字母）；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电

c．海水中的OH^﹣向铝电极方向移动

②用惰性电极电解200mLl.5mol•L^﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为．

①该反应的平衡常数表达式K=；根据如图，升高温度，K值将；增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．

a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．

a．c（H₂）减少    b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加    d．重新平衡时 减小．