反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

反应N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）、在3个阶段中，N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）中最大的是，其值是．

（2）、H₂的平衡转化率α_Ⅰ（H₂）、α_Ⅱ（H₂）、α_Ⅲ（H₂）的大小关系是．

（3）、由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是．

（4）、第I阶段时，化学平衡常数K₁=；第II、III阶段化学平衡常数K₂K₃；（填“＞、＜、=”）判断的理由是．

举一反三

（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式{#blank#}1{#/blank#}

（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

（3）25℃时，反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^﹣46 ．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是{#blank#}3{#/blank#}

A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 $\text{[math]}$ ＜1.72×10^﹣46

B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动

C．平衡常数K随温度的升高而增大

D．平衡常数K随压强的增大而减小

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