密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，根据下列速率﹣时间图象，回答下列问题．

（1）下列时刻所改变的外界条件是：

t₁{#blank#}1{#/blank#} ；t₃{#blank#}2{#/blank#} t₄{#blank#}3{#/blank#} 

（2）产物C的体积分数最大的时间段是{#blank#}4{#/blank#} 

（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是{#blank#}5{#/blank#} 

（4）反应速率最大的时间段是{#blank#}6{#/blank#} 

当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO₂、NO_x等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：

（1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样的pH={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图1如下：

①写出N₂和O₂反应的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

②处理尾气时，加装催化转化装置使NO_x与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式　{#blank#}3{#/blank#} 

③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“否”），依据是{#blank#}5{#/blank#} ．

④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为　{#blank#}6{#/blank#} ．容器中的CO₃^2﹣离子{#blank#}7{#/blank#} 极移动（填“A”或“B”）．

（3）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）⇌5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：

①T1时化学平衡常数K={#blank#}8{#/blank#} 　

②下列说法正确的是　{#blank#}9{#/blank#} 　（填字母序号）．

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．该反应的△H＞0

C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO₂的含量增大．

D．T₁与T₂化学平衡常数大小关系：K（T₁）＞K（T₂）

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成分为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．

填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式{#blank#}1{#/blank#} ，NaCl的熔点比KCl{#blank#}2{#/blank#}  （选填“高”或“低”）．

（2）指出钾长石中存在的化学键类型{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

①分析数据可知，Q{#blank#}5{#/blank#} 0（选填“＞”或“＜”）．

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）．

a．延长反应时间

b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：{#blank#}8{#/blank#} ．

已知：反应Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表